Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Вариант 1

Инструкция для учащихся

Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она поможет вам правильно организовать свое время и успешно выполнить работу.

Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части:

Часть 1 включает 16 несложных заданий с выбором ответа.

Часть 2 включает задания с выбором ответа – А17-А21; с кратким ответом в цифровой форме – В1-В7 и два задания с развернутым ответом – С1-С2.

Задания А1 – А21 имеют по 4 варианта ответа, из которых один верный. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (Х) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.

Ответы заданий В1 – В7 численные, их записывают на бланке рядом с номером задания (В1-В7), начиная с первого окошка. Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерения не указываются. В некоторых заданиях предлагается разместить предложенные вещества в заданном порядке. В бланке ответов в каждом окошке записывается номер вещества в том порядке, который предложен.

При выполнении заданий С1 – С2 необходимо дать развернутый ответ, который Вы должны записывать на специальном бланке для записи ответов в свободной форме. Внимательно читайте каждый вопрос и постарайтесь ответить на него как можно лучше.

Для выполнения теста вам дается 3 часа. Вы можете пользоваться таблицами Д.И. Менделеева, растворимости, электрохимическим рядом напряжения.

Если в ответе требуется написать число атомов в формульной единице вещества, число зарядов иона или сумму коэффициентов в уравнении реакции, то единица, не указываемая при этом цифрой, считается как число "один". Например, заряд иона калия "1+", степень окисления водорода в воде "+1". При расчетах относительной молекулярной массы веществ округляйте относительную атомную массу до целых единиц (исключение - хлор, Ar(Cl)=35,5).

ЕСЛИ У ВАС ОСТАЛОСЬ ВРЕМЯ, ОБЯЗАТЕЛЬНО ПРОВЕРЬТЕ, как вы выполнили тест.

Проверьте, заполнили ли Вы все поля бланка ответов, которые должны быть заполнены ДО начала выполнения работы. Желаем вам успеха!

Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, выполняйте следующее. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1

К каждому заданию блока А дано 4 ответа, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (Х) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.

А1. Формула сульфата железа (III):

1) FeSO3 2) FeSO4

3) FeS 4) Fe2(SO4)3

А2. Укажите заряд ядра атома кремния:

1) +28 2) +3

3) +4 4) +14

А3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) лития 2) натрия

3) калия 4) кальция

А4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью:

1) вода 2) хлор

3) алмаз 4) фосфор

А5. Степень окисления азота в KNO2:

1) –3 2) +1

3) +3 4) +5

А6. Укажите число ионов в уравнении полной электролитической диссоциации хлорида кальция:

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

А7. Краткому ионному уравнению: Н+ + ОН – ® Н2О соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) H2SO4 + NaOH 2) Cu(OH)2 + HCl

3) H2CO3 + KOH 4) HCl + HNO3

А8. Кислая реакция среды в растворе:

1) Na3PO4 2) KCl

3) Na2CO3 4) ZnSO4

 

А9. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20% 2) 25%

3) 0,25 М 4) 0,25 н

А10. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl 2) Zn + HCl

3) Cu + H2SO4 (конц.) 4) S + NaOH

А11. Взаимодействие железа с сульфатом меди относится к реакции:

1) соединения 2) разложения

3) замещения 4) обмена

А12. К какому классу углеводородов принадлежит бутадиен-1,3:

1) предельные 2) непредельные

3) ароматические 4) циклопарафины

А13. Качественная реакция на альдегиды – взаимодействие с:

1) аммиачным раствором Ag2O, t0 2) H2SO4

3) Ca(OH)2 4) H2S

А14. 2-метил – 2 –бромбутан образуется при взаимодействии бромоводорода с:

1) 2-метил-1-бутанолом 2) 2-метилбутаном

3) 2-метил–1,3-бутадиеном 4) 2-метил-1-бутеном

А15. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

1) главных подгрупп

2) со степенью окисления ниже +4

3) со степенью окисления равной или выше +4

4) с любой степенью окисления

А16. Какой объем этилена (при н.у.) должен вступить в реакцию с водородом, чтобы образовалось 300 г этана?

1) 224 л 2) 448 л

3) 672 л 4) 896 л

 

Часть 2

А17. CH4 X1 X2 X3

Конечный продукт в цепочке превращений (Х3) – это:

1) нитрометан

2) хлорид метиламмония

3) хлорид фениламмония

4) хлороформ

А18. На основе превращений кальция:

Ca X1 X2 X3

укажите конечный продукт Х3:

1) CaO 2) Ca(OH)2

3) CaCO3 4) Ca(HCO3)2

А19. Неполярная молекула с полярной связью:

1) CF4 2) NH3

3) SO2 4) CO

А20. Для системы: MgO(тв.) + CO2 (г) MgCO3 (тв.) + 111,7 кДж выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения СО2:

1) повышение температуры

2) понижение температуры

3) уменьшение концентрации СО2

4) понижение давления

А21. Индивидуальным веществом является:

1) чугун 2) сульфид натрия

3) соляная кислота 4) воздух

Ответы заданий блока В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В7), начиная с первого окошка. Ответ необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Каждую цифру числа впишите в отдельном окошке. Единицы измерений не пишите.

В1. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

В2. Укажите число неспаренных электронов в атоме марганца в невозбужденном состоянии.

В3. Укажите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции:

Hg + HNO3 ® Hg(NO3)2 + NO2 + H2О

В4. FeO + H2SO4(конц.) ® … + SO2 +H2O Восстановите уравнение реакции и укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества.

В5. Степень диссоциации Na2SO4 в растворе – 100%, концентрация анионов соли – 2 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.

В6. На сгорание 1 м3 газа расходуется 3 м3 кислорода, при этом образуется 2 м3 водяных паров и 2 м3 углекислого газа. Укажите молярную массу газа.

В7. При бромировании 9,4 г фенола получен осадок массой 26,48 г. Вычислите практический выход продукта в процентах.

 

Для ответов на задания блока С используйте специальный бланк для записи ответов в свободной форме. Вам необходимо составлять уравнения химических реакций, описывать их внешние признаки и т.п.

С1. Составьте уравнения реакций, происходящих при опускании кусочка цинка в раствор хлорида цинка. Опишите внешние признаки идущих процессов.

С2. Используя правила ориентации получите из бензола все изомерные ниробромбензолы.

назад

На  главную

 

Используются технологии uCoz